Chemische formule van roest

Chemische formule van roest is de corrosie van ijzer

Wat is roesten?

corrosie is het verlies van metallische eigenschappen van een metaal door oxidatie en gaat gepaard met de vorming van ongewenste producten. Koper, ijzer en aluminium metalen corroderen hele tijd verliezen sterkte, glans en elektrische geleidbaarheid.

Het roesten van ijzer

roesten is de corrosie van ijzer en gemakkelijk optreedt in de gelegeerd staal. De vorming van een roodbruine vlokken die losjes hecht aan het ijzer heet roesten.

Staal is een legering van ijzer en koolstof. De koolstofatomen in het staal sterkte van het metaal sterk verhogen. Ze voorkomen dat de ijzeratomen in het kristalrooster wegglijdt over elkaar.


Staal wordt veel gebruikt bij de vervaardiging van auto’s, witgoed en de bouw omdat het mucj sterker dan ijzer.

De koolstofatomen op staal echter sterk de mogelijkheid van ijzer corrosie weerstand af.

In aanwezigheid van zuurstof en water een reeks interne galvanische cellen of batterijen worden gemaakt. De koolstof verontreinigingen wordt de plaats van reductie.

Verlaging helft vergelijking: 4e – + 2H2 O (l) + O2 (g) == gt; 4OH – (aq)

De nagel is het meest gemakkelijk geoxideerd op punten van stress. dwz de tip of het hoofd. Op deze punten het kristalrooster is vervormd en de ijzeratomen gemakkelijk geoxideerd.

De algemene of netto vergelijking is

Fe 2+ (aq) en OH – (aq) ionen migreren door het water door diffusie. Raadpleeg de bovenstaande afbeelding. Wanneer zij aan zij samen het precipitaat, ijzer (II) hydroxide, Fe (OH) 2, dat verder wordt geoxideerd tot ijzer (III) hydroxide, Fe produceren (OH) 3. en tenslotte ontwaterd roest veroorzaken.

De chemie van de reactie leidt tot roestvorming kan als volgt worden samengevat.

De reactievergelijkingen voor roestvorming

De chemische formule voor roest is Fe2 O3 .nH2 O

De overall chemische vergelijking voor de vorming van roest

Ijzer (III) hydroxide, Fe (OH) 3 ontwatert dan Fe 2 O 3 .nH 2 O (s) of roest veroorzaken

Bron: www.chemicalformula.org

Leave a comment

Your email address will not be published.


*


elf − een =