ChemTeam Welke elementen vormen Ionic Bonds

ChemTeam Welke elementen vormen Ionic Obligaties en Bi is

Welke elementen vormen Ionic Bonds?

In moderne taal, de centrale gedachte van een ionische binding dat elektronen (één of meer, afhankelijk van het element) werden overgedragen tussen de buitenringen (schalen) van naburige atomen.

1) Denk bijvoorbeeld Na en Cl.

Sodium zou een elektron verliezen en positief geladen en het chloor zou krijgen één elektron steeds negatief geladen.

De positieve / negatieve lading aantrekkingskracht zouden de twee ionen bij elkaar te houden.

2) Een ander voorbeeld, magnesium en zuurstof.

De magnesium zou verliezen twee elektronen, overgaand in 2 opgeladen en de zuurstof zouden krijgen de twee elektronen raken -2 gebracht in het proces.


De positieve / negatieve lading aantrekkelijkheid (Ditmaal + 2 / -2, vier keer zoveel als + 1 / -1 NaCl) zouden beide ionen bij elkaar te houden.

3) Laatste bijvoorbeeld Mg en Cl.

De magnesium zou verliezen twee elektronen, overgaand in 2 gebracht en twee chloor (niet één) zou elk winst één elektron, iedere steeds -1 geladen in het proces.

De drie ionen zouden hechten (binding) met elkaar door de positieve / negatieve aantrekkingskracht tussen ionen.

Ionische bindingen liggen tussen metalen en niet-metalen in het Periodiek systeem.

Draai naar periodiek systeem en onderzoekt de drie kolommen onder leiding van Li (negeer waterstof, als het er), Be, en B. Deze kolommen bieden de meeste (niet alle) van de positieve partners die betrokken zijn bij ionische binding die een middelbare school kind zal verantwoordelijk voor worden gesteld.

De eerste kolom (de alkalimetalen) is Li, Na, K, Rb, Cs en Fr (docenten vaak negeren Fr omdat het zo radioactief niet bestaat in de natuur. Maar dit zijn dan de kleine punten die leraren willen springen op kinderen op de test. Right?) Al deze jongens gaan 1 in ionische binding.

De tweede kolom (de aardalkalimetalen) heeft Be, Mg, Ca, Sr, Ba en Ra. Allen zijn eerlijk spel voor een leraar en gaan allemaal 2 in ionische binding.

De derde kolom wordt geleid door B, maar meestal het enige atoom van belang op de middelbare school is Al en zijn lading van +3. Een voorbeeld ionische verbinding kan zijn AlCl3. De andere elementen in deze kolom vertonen zulke complexe patronen van gedrag dat ze de neiging om genegeerd op de middelbare school scheikunde.

Dat doet het (voorlopig) voor de positieve punten, jongens en meisjes. Vervolgens komen de minpunten.

Kijk naar de kolom onder leiding van F en eronder, zie je Cl, Br, I en At. (Jij kan "negeren" Op dezelfde reden als hierboven gegeven fr.) Zullen deze elementen alle een elektron in ionische binding krijgen en dus negatief zijn.

De volgende kolom aan de linkerzijde wordt geleid door O. De meest voorkomende voorbeelden gebruikt uit deze column zijn O en S. Se en Te raken spaarzaam gebruikt. Po? Nah. Het opdoen van twee elektronen maakt deze atomen uitgegroeid tot een negatieve lading in twee ionische binding.

Tenslotte wordt de kolom met N bovenaan P net onder. Gevrthik jongens zullen gaan -3 in ionische binding. As en Sb zijn zeldzaam in de middelbare school voorbeelden en Bi is nooit gezien als een negatieve drie.

drie punten

  1. Alle overgangsmetalen en zeldzame aardmetalen te treden als positieven in ionische binding.
  2. Waterstof kunnen worden betrokken bij ionische binding. Het zal fungeren als een niet-metaal met anegative een lading. Het is vernoemd hydride.
  3. Er zijn complexer ionische binding situaties die later blijft. Bijvoorbeeld, de band tussen NH4 + en Cl&# 175; in ammoniumchloride is een ionische binding.

Bron: www.chemteam.info

Leave a comment

Your email address will not be published.


*


13 + 3 =